Đề khảo sát chất lượng môn Hóa học 12 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh 2022-2023 (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề khảo sát chất lượng môn Hóa học 12 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh 2022-2023 (Có đáp án)

1. SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Môn: HOÁ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 018 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137. Câu 41: Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra A. sự kết tủa tinh bột. C. sự đông tụ protein. B. sự thủy phân protein. D. sự thủy phân tinh bột. Câu 42: Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit panmitic là A. 18. B. 16. C. 17. D. 15. Câu 43: Quá trình nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí? A. Hoạt động của phương tiện giao thông. C. Hoạt động của núi lửa. B. Đốt rác thải và cháy rừng. D. Quang hợp của cây xanh. Câu 44: Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm hóa đỏ và tác dụng với Na sinh ra khí H2? A. Ancol etylic. B. Phenol. C. Axit fomic. D. Metyl axetat. Câu 45: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH? A. Etyl fomat. B. Etylamin. C. Axit glutamic. D. Phenol. Câu 46: Dung dịch nào sau đây có pH < 7? A. NaCl. B. KOH. C. Ca(OH)2. D. HCl. Câu 47: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí H2? A. NaHCO3. B. NaOH. C. Al. D. Cu. Câu 48: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất? A. Al. B. Na. C. Fe. D. Cu. Câu 49: Cồn được sử dụng rộng rãi để pha chế nước rửa tay khô. Trên nhãn một chai cồn y tế ghi "cồn 70°", nghĩa là cứ 100 ml cồn trong chai có 70 ml etanol nguyên chất. Công thức của etanol là A. CH3CHO. B. C6H5OH. C. CH3COOH. D. CH3CH2OH. Câu 50: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là A. Os. B. Cs. C. Hg. D. Li. Câu 51: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ? A. NaCl. B. NaOH. C. KOH. D. H2SO4. Câu 52: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành một khối trắng gọi là “nước đã khô". Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Chất X là A. N2. B. CO2. C. H2O. D. O2. Câu 53: Polime thu được khi trùng hợp vinyl clorua là A. polietilen. B. poli(vinyl clorua). C. polibuta-1,3-dien. D. polipropilen. Câu 54: Chất X có công thức CH3NHCH3. Tên gọi của X là A. đimetylamin. B. metylamin. C. etylamin. D. trimetylamin. Câu 55: Chất nào sau đây không phải là este? A. CH3COOCH=CH2. B. CH3COOH. C. CH3COOC6H5. D. CH3COOC2H5. Câu 56: Chất đồng đẳng với CH4 là Trang 1/4 – Mã đề 018
2. A. C2H4. B. C2H2. C. C6H6. D. C2H6. Câu 57: Khi cho 6,0 gam axit axetic tác dụng với 4,8 gam ancol metylic với xúc tác axit sunfuric đặc, đun nóng thu được m gam metyl axetat. Biết hiệu suất phản ứng 80%. Giá trị của m là A. 8,88. B. 5,92. C. 7,40. D. 7,04. Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại Ag có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Al. B. NaH2PO4 là muối trung hoà. C. Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất hiện kết tủa. D. Ở nhiệt độ thường, CO khử được MgO. Câu 59: Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với H2O dư, thu được V lít khí H2. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. Câu 60: Cho các chất sau: lysin, metylamin, anilin, Ala-Ala. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl? A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn m gam xenlulozơ, thu được CO2 và 2,7 gam H2O. Giá trị của m là A. 2,43. B. 4,86. C. 5,40. D. 4,05. Câu 62: Saccarozơ là chất rắn, kết tinh, có vị ngọt và chứa nhiều trong cây mía. Công thức phân tử của saccarozơ là A. C12H22O12. B. C12H22O11. C. C6H12O6. D. C6H10O5. Câu 63: Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ: capron, xenlulozơ axetat, nitron, nilon-6,6? A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 64: Đun nóng 0,1 mol tristearin với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 30,6. B. 91,8. C. 9.2. D. 27,6. Câu 65: Thủy phân hoàn toàn metyl propionat trong dung dịch NaOH dư, sản phẩm tạo ra là A. C2H5COONa và C2H5OH. B. C3H7COONa và CH3OH. C. C2H5COONa và CH3OH. D. C3H7COONa và C2H5OH. Câu 66: Glyxin không tác dụng với A. dung dịch HCl. B. dung dịch K2SO4. C. dung dịch KOH. D. dung dịch NaOH. Câu 67: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí? A. NaOH và H2SO4. B. NH4Cl và AgNO3. C. Na2CO3 và KOH. D. Ba(OH)2 và NH4Cl. Câu 68: Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch FeCl 3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm kim loại Fe và X dư. X là kim loại nào sau đây? A. Fe. B. Na. C. Mg. D. Cu. Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol: E + 2NaOH → X + Y + Z X + HCl → F + NaCl Y + HCl → T + NaCl Biết: E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở (MZ < MF < MT). Trong phân tử E chỉ chứa nhóm chức este và có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. Cho các phát biểu sau: (a) Chất F không có phản ứng tráng bạc. (b) Từ chất Z có thể điều chế trực tiếp được CH3COOH bằng 1 phản ứng. (c) Chất E có hai công thức cấu tạo thỏa mãn sơ đồ trên. (d) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của C2H5OH. Trang 2/4 – Mã đề 018
3. (e) Cho 1 mol chất T phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được 1 mol H2. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 70: Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch amoniac làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng. (b) Kim loại nhôm không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. (c) Kim loại vàng có tính dẻo lớn hơn kim loại sắt. (d) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối. (e) Kim loại Cu oxi hoá được ion Fe3+ trong dung dịch. (f) Thành phần chính của supephophat kép là CaSO4 và Ca(H2PO4)2. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 71: Cho m gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 8,12 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là A. 4,46. B. 1,76. C. 2,84. D. 2,13. Câu 72: Hoà tan hết 40,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H2. Sục 10,304 lít khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Dung dịch Z chứa HCl 0,3M và H 2SO4 xM. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy thoát ra V lít khí CO2. Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z, thấy thoát ra 1,2V lít khí CO2. Giá trị của x là A. 0,3. B. 0,1. C. 0,4. D. 0,2. Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau theo các bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm. Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng. Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím không đổi màu. (b) Kết thúc bước 2, thu được dung dịch đồng nhất. (c) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (d) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, tạo vẩn đục và lắng xuống đáy. (e) Ở thí nghiệm trên, nếu thay anilin bằng metylamin thì hiện tượng thí nghiệm tương tự. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 74: Cho các phát biểu sau: (a) Oxi hóa glucozơ bằng H2 (xúc tác Ni, t°) thu được sobitol. (b) Trimetylamin là amin bậc ba. (c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala (d) Phenol (C6H5OH) tan trong dung dịch NaOH loãng, dư. (e) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn. (f) Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. Số mệnh đề đúng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 75: Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe3O4. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng) thu được 0,08 mol H2 và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,12 mol SO 2 (sản phẩm khử duy nhất của H 2SO4). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được kết tủa T. Nung T Trang 3/4 – Mã đề 018
4. trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 172,81 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl 3 trong Y là A. 3,25%. B. 3,90%. C. 5,20%. D. 6,50%. Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; MX < MY < MZ < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O 2, thu được 5,376 lít khí CO2. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn hợp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na2CO3, CO2 và 0,18 gam H2O. Phân tử khối của Y là A. 88. B. 146. C. 132. D. 74. Câu 77: Hỗn hợp F gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon. Tỉ khối của F đối với H2 là 13,7. Đốt cháy hoàn toàn a mol F cần vừa đủ 1,14 mol O2 thu được CO2 và H2O. Mặt khác, a mol F tác dụng tối đa với x mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của x là A. 0,32. B. 0,52. C. 0.16. D. 0,26. Câu 78: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 8,40. B. 6,48. C. 1,92. D. 12,24. Câu 79: Cho 19,5 gam hỗn hợp X gồm glyxin và etylamin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,0M. Mặt khác, nếu cho 19,5 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1,0M, thu được m gam muối. Giá trị của V và m lần lượt là A. 300 và 23,90. B. 200 và 23,15. C. 300 và 30,45. D. 200 và 26,80. Câu 80: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một este (đều no, đơn chức, mạch hở) và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 0,28 mol O 2, tạo ra 0,2 mol H 2O. Cho 0,1 mol X tác dụng tối đa với x mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của x là A. 0,06. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,08. Trang 4/4 – Mã đề 018
5. ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41C 42B 43D 44C 45B 46D 47C 48B 49D 50D 51D 52B 53B 54A 55B 56D 57B 58A 59B 60D 61B 62B 63C 64B 65C 66B 67D 68C 69A 70D 71D 72D 73A 74D 75B 76C 77B 78D 79C 80D Câu 42: Axit panmitic là C15H31COOH —> Có 16C Câu 44: Axit fomic (HCOOH) làm quỳ tím ẩm hóa đỏ và tác dụng với Na sinh ra khí H2: HCOOH + Na —> HCOONa + H2 Câu 45: Etylamin không phản ứng với dung dịch NaOH. HCOOC2H5 + NaOH —> HCOONa + C2H5OH H2N-C3H5(COOH)2 + NaOH —> H2N-C3H5(COONa)2 + H2O C6H5OH + NaOH —> C6H5ONa + H2O Câu 56: Chất đồng đẳng với CH 4 là C2H6 vì hai chất này cùng thành phần nguyên tố và C2H6 hơn CH4 một nhóm CH2. Câu 57: CH3COOH + CH3OH ⇌ CH3COOCH3 + H2O nCH3COOH = 0,1; nCH3OH = 0,15 H = 80% —> nCH3COOCH3 = 0,1.80% = 0,08 —> mCH3COOCH3 = 5,92 gam Câu 58: A. Đúng, tính dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe B. Sai, NaH2PO4 là muối axit vì gốc axit còn khả năng nhường proton. C. Sai, CO2 không phản ứng với Ca(HCO3)2 D. Sai, CO không khử được MgO. CO khử được oxit kim loại đứng sau Al. Câu 59: Trang 5/4 – Mã đề 018
6. 2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2 nNa = 0,2 —> nH2 = 0,1 —> V = 2,24 lít Câu 60: Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl: (NH2)2C5H9-COOH + 2HCl —> (NH3Cl)C5H9-COOH CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl Ala-Ala + H2O + 2HCl —> 2AlaHCl Câu 61: (C6H10O5)n + 6nO2 —> 6nCO2 + 5nH2O nH2O = 0,15 —> nC = nCO2 = 0,18 —> m = mC + mH2O = 4,86 Câu 63: Có 3 tơ tổng hợp trong các tơ trên, trừ xenlulozơ axetat là tơ bán tổng hợp. Câu 64: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 —> nC17H35COONa = 0,3 —> m = 91,8 gam Câu 65: C2H5COOCH3 + NaOH —> C2H5COONa + CH3OH Câu 66: Glyxin không tác dụng với K2SO4. Với các chất còn lại: H2N-CH2-COOH + HCl —> ClH3N-CH2-COOH H2N-CH2-COOH + KOH —> H2N-CH2-COOK + H2O H2N-CH2-COOH + NaOH —> H2N-CH2-COONa + H2O Câu 67: A. NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O B. NH4Cl + AgNO3 —> AgCl + NH4NO3 C. Không phản ứng D. Ba(OH)2 + NH4Cl —> BaCl2 + NH3↑ + H2O Câu 68: Trang 6/4 – Mã đề 018
7. X là Mg: Mg + FeCl3 —> MgCl2 + FeCl2 Mg + FeCl2 —> MgCl2 + Fe 3+ 2+ Fe, Cu chỉ khử được Fe xuống Fe , còn Na khử H2O trước. Câu 69: E no, mạch hở, chỉ có chức este, cộng 2NaOH —> E có 4 oxi E có số C = số O —> E là C4H6O4 X, Y đều chứa 1Na nên E là HCOO-CH2-COO-CH3 MZ CH3COOH (c) Sai, E có 1 cấu tạo duy nhất. (d) Sai, Z cùng dãy đồng đẳng với C2H5OH nhưng Z ít C hơn nên nhiệt độ sôi của Z nhỏ hơn. (e) Đúng: HOCH2COOH + 2Na —> NaOCH2COONa + H2 Câu 70: (a) Đúng, dung dịch NH3 có tính kiềm nên làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng. (b) Sai, Al không tan trong H2SO4 đặc nguội nhưng tan được trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. (c) Đúng (d) Sai: Fe dư + AgNO3 —> Fe(NO3)2 + Ag (e) Sai, Cu khử được Fe3+ trong dung dịch: Cu + Fe3+ —> Cu2+ + Fe2+ (f) Sai, thành phần chính của supephophat kép là Ca(H2PO4)2 (CaSO4 đã bị loại bỏ) Câu 71: nNaOH = 0,1; nKOH = 0,05 m muối đạt giá trị nhỏ nhất khi tạo Na3PO4 (0,1/3) và K3PO4 (0,05/3) —> m muối min = 9 > 8,12 —> Phải có kiềm dư —> H3PO4 phản ứng hết. nH3PO4 = x —> nH2O = 3x, bảo toàn khối lượng: 98x + 0,1.40 + 0,05.56 = 8,12 + 18.3x —> x = 0,03 —> nP2O5 = 0,015 —> mP2O5 = 2,13 gam Câu 72: Trang 7/4 – Mã đề 018
8. nNaOH = 0,28 và nH2 = 0,14 Quy đổi hỗn hợp thành Ba (u), O (v) và Na (0,28) —> 137u + 16v + 0,28.23 = 40,1 Bảo toàn electron —> 2u + 0,28 = 2v + 0,14.2 —> u = v = 0,22 Vậy X chứa Na+ (0,28), Ba2+ (0,22) và OH- (0,72) 2- - nCO2 = 0,46 —> nCO3 = 0,26 và nHCO3 = 0,2 + 2- - Sau khi tạo kết tủa BaCO3 (0,22), thu được dung dịch Y chứa Na (0,28), CO3 (0,04) và HCO3 (0,2) Co từ từ Z vào Y và ngược lại thì lượng CO2 khác nhau nên Z không dư. Đặt x = V/22,4 nH+ trong Z = z Z từ từ vào Y: nH+ = 0,04 + x = z (1) 2- - Y từ từ vào Z: nCO3 pư = 0,04k và nHCO3 = 0,2k —> nH+ = 0,04k.2 + 0,2k = z (2) và nCO2 = 0,04k + 0,2k = 1,2x (3) (2)/(3) —> z/1,2x = 0,28/0,24 (4) (1)(4) —> x = 0,1 và z = 0,14 nH+ = 0,14 = 0,3.0,2 + 0,2.a.2 —> a = 0,2 Câu 73: (a) Đúng, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím (b) Đúng, do tạo muối tan: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl (c) Sai, hỗn hợp phân lớp do tạo anilin ít tan: C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O (d) Đúng (e) Sai, metylamin tan tốt nên tất cả các bước đều trong suốt. Câu 74: (a) Sai, khử glucozơ bằng H2 (xúc tác Ni, t°) thu được sobitol. (b) Đúng, thay thế 3H trong NH3 bằng 3 gốc hiđrocacbon —> amin bậc 3. (c) Đúng, (Ala)2 không tạo màu tím, (Ala)3 có tạo màu tím. (d) Đúng: C6H5OH + NaOH —> C6H5ONa (tan) + H2O (e) Sai, chất béo lỏng chứa C=C ở gốc axit nên dễ bị oxi hóa bởi O2 không khí hơn chất béo rắn. (f) Đúng. Câu 75: nHCl ban đầu = nHCl phản ứng + 25%nHCl phản ứng = 1,325 Trang 8/4 – Mã đề 018
9. —> nHCl phản ứng = 1,06 Bảo toàn H: nHCl phản ứng = 2nH2 + 2nH2O —> nO = nH2O = 0,45 nFe > nH2 = 0,08 —> Nếu H2SO4 còn dư thì nSO2 > 1,5nFe > 0,12: Vô lý 2+ 2+ 3+ 2- Vậy H2SO4 hết —> Z chứa Cu , Fe , Fe và SO4 . nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + nO = 0,69 Chất rắn gồm CuO (a), Fe2O3 (b) và BaSO4 (0,69 – 0,12 = 0,57) m rắn = 80a + 160b + 0,57.233 = 172,81 —> a + 2b = 0,5 Dung dịch Y chứa Cu2+, Fe2+ (tổng u mol) và Fe3+ (v mol) Bảo toàn kim loại —> u + v = 0,5 Bảo toàn điện tích —> 2u + 3v = 1,06 —> u = 0,44; v = 0,06 —> C%FeCl3 = 0,06.162,5/250 = 3,9% Câu 76: nCO2 = 0,24 Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,19 —> nO(E) = (mE – mC – mH)/16 = 0,2 —> nNaOH phản ứng = 0,1 và nNaOH dư = 0,02 Đốt T (muối + NaOH dư) —> nH2O = 0,01 = nNaOH dư/2 nên các muối đều không còn H. —> Các muối đều 2 chức —> Các ancol đều đơn chức. Muối no, 2 chức, không có H duy nhất là (COONa)2 E + NaOH (0,12) —> T + Ancol Bảo toàn H —> nH(ancol) = 0,48 nAncol = nNaOH phản ứng = 0,1 Số H(ancol) = 0,48/0,1 = 4,8 —> Ancol gồm CH3OH (0,06) và C2H5OH (0,04) X là (COOCH3)2 Y là CH3OOC-COOC2H5 —> MY = 132 Z là (COOC2H5)2 Câu 77: MF = 27,4 —> F có dạng C2Hy với y = (27,4 – 12.2)/1 = 3,4 C2Hy + (0,25y + 2)O2 —> 2CO2 + 0,5yH2O nO2 = 1,14 —> nF = a = 1,14/(0,25y + 2) = 0,4 F có k = (2.2 + 2 – y)/2 = 1,3 —> nBr2 = ka = 0,52 Trang 9/4 – Mã đề 018
10. Câu 78: nFe = 0,12; nAgNO3 = 0,06; nCu(NO3)2 = 0,3 - 2+ 2+ X chứa NO3 (0,66 mol, theo bảo toàn N), Fe (0,12), bảo toàn điện tích —> nCu = 0,21 —> Y gồm Ag (0,06) và Cu (0,3 – 0,21 = 0,09) —> mY = 12,24 gam Câu 79: nGly = nNaOH = 0,2 —> nC2H5NH2 = 0,1 —> nHCl = nX = 0,3 —> Vdd = 300 ml m muối = mX + mHCl = 30,45 gam Câu 80: X là CxHyOz CxHyOz + (x + 0,25y – 0,5z)O2 —> xCO2 + 0,5yH2O nH2O = 0,1.0,5y = 0,2 —> y = 4 nO2 = 0,1(x + 0,25y – 0,5z) = 0,28 —> x – 0,5z = 1,8 Độ không no k = (2x + 2 – y)/2 —> Số liên kết bội C=C là (2x + 2 – y)/2 – z/2 = x – 0,5z – 1 = 0,8 —> nBr2 = 0,1.0,8 = 0,08 Trang 10/4 – Mã đề 018